Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求： ①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】解：由圖示可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時(shí)，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，合金中鋅的質(zhì)量為x；

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	98	2
X	y	0.1g

則 = ， = ；
解得：x=3.25g，y=4.9 g；
①稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%═24.5%；
②合金中銅的質(zhì)量為：10g﹣3.25g=6.75g
則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%═67.5%；
答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%
【解析】（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)方程式和氫氣的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．