Question

4．小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起實驗．他們從瓶中取出該溶液共51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示，求：
（1）產(chǎn)生氧氣的質量．
（2）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）由圖示可知，完全反應后生成氣體的質量為0.48g；
（2）根據(jù)過氧化氫溶液分解的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的H₂O₂的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）完全反應后生成氧氣的質量為0.48g；故答案為：0.48g；
（2）設參與反應的H₂O₂的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.48g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.48g}$
解得：x=1.02g，
該溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{1.02g}{51g}$×100%=2%．
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質量為0.48g．
（2）該溶液中溶質的質量分數(shù)為2%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數(shù)公式進行計算的能力．