Question

①、②、③、④四個(gè)燒杯分別盛有50g水，在20℃時(shí)，向四個(gè)燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情況如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A、①③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• B、②中所得溶液一定是不飽和溶液
• C、④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
• D、20℃時(shí)，如果①②中的物質(zhì)混合后剛好達(dá)到飽和，則④中溶液一定飽和

Answer 1

考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),飽和溶液和不飽和溶液

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)在一定溫度和溶劑中，有溶質(zhì)析出的溶液中，溶質(zhì)達(dá)到最大溶解能力，溶質(zhì)不會(huì)溶解，則溶液一定為飽和溶液，沒(méi)有固體析出的溶液可能是恰好飽和或不是飽和溶液；在飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大且相同進(jìn)行解答．

解答：解：依據(jù)飽和溶液的概念可知，①、③中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，④中的溶質(zhì)質(zhì)量比②多，而比①的少，可能是恰好溶解，則可能飽和，②一定不飽和溶液．
A、①、③溶液都是飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故對(duì)；
B、②中所得溶液中溶解的溶質(zhì)最少，一定不飽和溶液，故對(duì)；
C、④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

18g

18g+50g

×100%=26.5%，故錯(cuò)；
D、①②中的物質(zhì)混合后后剛好達(dá)到飽和，說(shuō)明全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

27g+9g

50g+50g+27g+9g

×100%=26.5%，④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，則④中溶液一定飽和，故對(duì)．
答案：C

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，應(yīng)注意條件的變化來(lái)分析解答．