Question

請(qǐng)按要求填空：請(qǐng)從從C、H、O、S、N、Na、K、Ca、．Al、Mg等元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�素，組成符合下列要求的化學(xué)用語填寫在相應(yīng)的空格
（1）是原子團(tuán)的陽離子________；
（2）氫氧化鈉中氧元素的化合價(jià)________；
（3）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是________ （寫化學(xué)式）；
（4）三種元素組成的鹽，其溶液呈堿性，還可以做洗滌劑的是________ （寫化學(xué)式）．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）收集食品干燥劑無火煮蛋________；
（6）有復(fù)合肥生成的中和反應(yīng)________；
（7）是燃燒但不是化合的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
（8）鎂粉用于制照明彈：________；
（9）能夠證明水由氫元素和氧元素組成的實(shí)驗(yàn)是________．

Answer 1

解：（1）是原子團(tuán)的陽離子 為銨根離子，化學(xué)式為：NH₄⁺；故答案為：NH₄⁺；
（2）根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，因此氫氧化鈉中氧元素的化合價(jià)表示為：NaH；故答案為：NaH；
（3）原子序數(shù)為8和13的兩種元素分別是O，Al，根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)；組成的化合物是：Al₂O₃；故答案為：Al₂O₃ ；
（4）三種元素組成的鹽，其溶液呈堿性，還可以做洗滌劑的是碳酸鈉，根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟，碳酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，碳酸鈉的化學(xué)式為：Na₂CO₃；故答案為：Na₂CO₃ ；
（5）食品干燥劑為氧化鈣，與水反應(yīng)放出熱量；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，食品干燥劑無火煮蛋化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（6）根據(jù)復(fù)合肥、中和反應(yīng)的概念，根據(jù)化學(xué)放出的書寫步驟，有復(fù)合肥生成的中和反應(yīng)方程式
為：KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O；故答案為：KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O；
（7）是燃燒但不是化合的反應(yīng)如：甲烷的燃燒，方程式為：CH₄+3O₂ CO₂+2H₂O；
故答案為：CH₄+3O₂ CO₂+2H₂O；
（8）鎂粉用于制照明彈：根據(jù)化學(xué)放出的書寫步驟，化學(xué)方程式為：2Mg+O₂2MgO；
故答案為：2Mg+O₂2MgO；
（9）根據(jù)化學(xué)放出的書寫步驟，水電解的方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑；
故答案為：2H₂O2H₂↑+O₂↑．
分析：（1）是原子團(tuán)的陽離子為 銨根離子；
（2）根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，進(jìn)行解答；
（3）原子序數(shù)為8和13的兩種元素分別是O，Al，根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡(jiǎn)，進(jìn)行解答；
（4）三種元素組成的鹽，其溶液呈堿性，還可以做洗滌劑的是碳酸鈉，根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡(jiǎn)，進(jìn)行解答；
（5）食品干燥劑為氧化鈣，與水反應(yīng)放出熱量；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等；正確寫出方程式；
（6）根據(jù)復(fù)合肥、中和反應(yīng)的概念，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等；正確寫出方程式；
（7）是燃燒但不是化合的反應(yīng)如：甲烷的燃燒；
（8）鎂粉用于制照明彈：根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等；正確寫出方程式；
（9）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等；正確寫出方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．