Question

11．化學(xué)實驗課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．甲組同學(xué)的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液pH的變化如圖2所示．請回答

（1）a點溶液中大量存在的離子有Na⁺、Cl^-
（2）b點溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉和水，此時溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子；
b點時，稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）a點溶液中大量存在的離子有Na⁺、Cl^-．
故填：Na⁺、Cl^-．
（2）b點時，稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．               
（3）解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
5g×x 10mL×1.1g/mL×1%
$\frac{40}{5g×x}$=$\frac{36.5}{10mL×1.1g/mL×1%}$，
x=2.4%，
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%．

點評 因為氯化鈉易溶于水，在水中以鈉離子、氯離子的形式存在，因此a點溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子．