Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； 
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)鋅、硫酸中硫酸、生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別為x、y、z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
x   y      z   0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%，
答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為：9.8g÷9.8%=100g，
答：反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為100g．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．