Question

5．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品10g，加入146g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2g（雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：
（1）該赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 題目給出了10g礦石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，因此氧化鐵的質(zhì)量可求，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式可以求算HCl的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由于殘渣為2g，所以氧化鐵的質(zhì)量為10g-2g=8g
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160 　   219
8g     x
$\frac{160}{219}$=$\frac{8g}{x}$
x=10.95g
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.95g}{146g}$×100%=7.5%
答：（1）赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.5%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．