10．實(shí)驗(yàn)室用50g含碳酸鈣80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g？

分析 由大理石的質(zhì)量和含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
50g×80%                            X
$\frac{100}{50g×80%}=\frac{44}{X}$
解得X=17.6g
答：設(shè)最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為17.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意將不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量代入方程式計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將50℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是甲比乙多
B．使甲從溶液中析出，只能采用降溫的方法
C．在50℃時(shí)，不可能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種物質(zhì)的飽和溶液
D．20℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．
膽礬研碎		B．
品紅擴(kuò)散		C．
干冰升華		D．
蠟燭燃燒

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．為提高能源利用率同時(shí)保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上將煤洗選加工后制得可燃性的水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下：

（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（2）水煤氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)，如可以合成重要的有機(jī)物甲醇（CH3OH）．下列關(guān)于甲醇的說(shuō)法，正確的是CD．
A．由6個(gè)原子構(gòu)成                 B．相對(duì)分子質(zhì)量為32g
C．碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4         D．氫、氧元素的質(zhì)量比為1：4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品10g，加入146g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、干燥后，得到濾渣2g（雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某花圃所種的花卉缺乏氮元素和鉀元素，如果只施用一種化肥，則應(yīng)施用（　　）
A．硝酸鉀B．碳酸鉀C．尿素D．磷酸二氫鉀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是（　　）
A．羊毛圍巾B．純棉毛巾C．塑料水杯D．蠶絲被芯

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下表中�?shí)驗(yàn)材料選擇不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)材料目的
A探究呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳氫氧化鈉檢驗(yàn)是否產(chǎn)生二氧化碳
B探究唾液對(duì)淀粉的消化作用碘酒檢驗(yàn)淀粉是否被消化
C綠葉在光下制造有機(jī)物酒精使葉綠素褪色
D制作口腔上皮細(xì)胞臨時(shí)裝片生理鹽水維持細(xì)胞正常形態(tài)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．其中化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）ACE．
A、2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO 
 B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑   
 E、H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O 
 F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）如圖是化學(xué)興趣小組通過(guò)自主學(xué)習(xí)構(gòu)建的四種基本反應(yīng)類型與氧化-還原反應(yīng)的關(guān)系圖．根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：
①代表的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
②代表的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；
③任意寫(xiě)出一個(gè)不屬于四種基本反應(yīng)類型，
但屬于氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，其中還原劑是CO．
（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2，由此可判斷：
①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是C12＞Br2＞I2＞S；
②下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是B．
A、C12+2NaI═2NaCl+I2
B、I2+2NaBr═2NaI+Br2
C、Br2+Na2S═2NaBr+S              
D、C12+K2S═2KCl+S↓

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