Question

【題目】硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不參與反應。.實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：

請按要求填空：

（1）酸A的化學式是__________；堿B的化學式是________________；

（2）步驟④加酸A的作用是______________；

（3）步驟⑤是利用____________的方法得到氯化鈣固體。

（4）用濾渣C經(jīng)兩步化學反應可制得其中所含金屬元素的單質(zhì)，寫出兩步化學反應的化學方程式：_________，__________。

Answer 1

【答案】 HCl Ca(OH)2 除去過量的氫氧化鈣（或中和過量的氫氧化鈣） 蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結(jié)晶） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O MgCl2 Mg + Cl2↑

【解析】主要考查了酸、堿的有關的化學性質(zhì)及有關的化學方程式的書寫。讀懂流程圖，根據(jù)酸、堿的性質(zhì)進行分析。

（1）根據(jù)流程圖，濾液加入足量的酸A生成了氯化鈣，所以酸A是鹽酸，化學式為：HCl；步驟①中加入鹽酸，CaCO3和Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2和MgCl2，步驟②中加入過量堿是為了除去MgCl2，為了不引入雜質(zhì)，加入的堿應為氫氧化鈣，化學式Ca(OH)2；

（2）步驟②加入的是過量的氫氧化鈣，最后要得到氯化鈣，需要將氫氧化鈣除去，所以步驟④加酸A的作用除去過量的氫氧化鈣（ 或中和過量的氫氧化鈣）；

（3）步驟⑤是利用蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結(jié)晶）的方法得到氯化鈣固體；

（4）濾渣C是氫氧化鈣與氯化鎂反應生成的氫氧化鎂，氫氧化鎂先與鹽酸反應生成氯化鎂和水，再將氯化鎂通電分解生成可得到金屬鎂，化學方程式分別是：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O；MgCl2 Mg + Cl2↑。