2．粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）步驟③操作a的名稱是，該操作中玻璃棒的作用是引流
（3）濾液中加稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl2．

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離，以及玻璃棒的作用進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）過濾可以將固體和液體分離，所以步驟③操作a的名稱是過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）根據(jù)Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2和過量的氫氧化鈣，如果步驟①和步驟②的順序顛倒，步驟②先反應(yīng)溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步驟①，這時(shí)過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時(shí)生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)還生成氯化鈣，最后步驟④中加入適量的鹽酸，反應(yīng)掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應(yīng)，所以最后所得的精鹽水中還含有CaCl2．
故答案為：（1）Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）過濾，引流；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）CaCl2．

點(diǎn)評(píng) 粗鹽提純是經(jīng)常考查的內(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對(duì)此內(nèi)容了然于心．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．五氧化二磷C．蘋果醋D．純牛奶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）在下表的空白處填上恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容：
物質(zhì)名稱物質(zhì)的組成（用化學(xué)式表示）構(gòu)成物質(zhì)的微粒（用符號(hào)表示）
干冰  
鋅  
食鹽水---------- 
（2）小麗同學(xué)做完鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)之后，對(duì)該變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行研究，氧原子和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，從氧原子和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，氧原子和鎂原子結(jié)合時(shí)，氧原子易得到2個(gè)電子，鎂原子易失去2個(gè)電子，形成的兩種粒子的符號(hào)分別是O2-、Mg2+．
②鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）如圖2是兩種物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
②當(dāng)恰好完全中和后，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以用一個(gè)式子表示為H++OH-=H2O，此時(shí)溶液中存在的離子是Na+、Cl-（填符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能．鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)．將打磨好的鋁絲插入到硫酸銅溶液中，會(huì)看到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過程中起著重要的作用，硫酸鋁【Al2（SO4）3】和氟化鈉（NaF）在共熔條件下反應(yīng)生成冰晶石（Na3AlF6），同時(shí)得到硫酸鈉【Na2SO4】，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+12NaF=2Na3AlF6+3Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)、探究物質(zhì)性質(zhì)的常用裝置，請(qǐng)回答：

（1）連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應(yīng)與E的c端連接，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）除去CO中少量的C02，最好將氣體通過裝置D，理由是氫氧化鈉易溶于水更易除凈二氧化碳；
（3）連接裝置B、C可用來驗(yàn)證CO的還原性，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：海水$→_{②通入氯氣}^{①提取粗鹽}$含Br2的海水$\stackrel{③空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{④用SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{⑤通入氯氣}{→}$溴水混合物$→_{⑦冷凝}^{⑥蒸餾}$液溴
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是置換（填化合、分解、置換、復(fù)分解）反應(yīng)．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律．如：在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；由此可判斷I2、Cl2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2．請(qǐng)你猜測(cè)Cl2與KI溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)；若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)說明理由Cl2+2KI=2KCl+I2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用下列物質(zhì)的序號(hào)回答有關(guān)問題：（多選或少選不給分）
①自來水  ②液氧    ③蒸餾水  ④高錳酸鉀加熱分解后的固體剩余物  ⑤紅磷  ⑥加碘食鹽
屬于混合物是①④⑥，屬于單質(zhì)②⑤，屬于化合物是③，含有氧分子的是②．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　�。�
①鋅和稀硫酸 ②石灰石和鹽酸 ③生石灰和水 ④鐵銹和鹽酸 ⑤二氧化錳和雙氧水 ⑥氫氧化鈣和水．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)活動(dòng)興趣小組對(duì)木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的組成進(jìn)行探究，提出了三種假設(shè)：①只有CO； ②CO和CO2； ③只有CO2．請(qǐng)你和他們一起設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行探究．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：將氣體直接通入澄清石灰水；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：將氣體干燥后，再通過灼熱的氧化銅，未反應(yīng)的氣體直接排放到空氣中；
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：將氣體先通過澄清石灰水，再通過足量的氫氧化鈉溶液后，干燥，再點(diǎn)燃．
請(qǐng)回答問題：
（1）假設(shè)中的 ②為CO和CO2．
（2）甲方案排除①的依據(jù)是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）丙方案中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w．
（4）從空氣污染角度考慮，你認(rèn)為上述三種方案中丙同學(xué)的方案更好，你的理由是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳再排放．

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