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2.粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示:

(1)步驟①反應的化學方程式為Ca(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)步驟③操作a的名稱是,該操作中玻璃棒的作用是引流
(3)濾液中加稀鹽酸發(fā)生中和反應方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(4)若步驟①和步驟②的順序顛倒,則最后所得的精鹽水中還含有CaCl2

分析 (1)根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析;
(2)根據(jù)過濾可以將固體和液體分離,以及玻璃棒的作用進行分析;
(3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水進行分析;
(4)根據(jù)Ca(OH)2可除去MgCl2,Na2CO3可除去CaCl2分析.

解答 解:(1)氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,化學方程式為:Ca(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)過濾可以將固體和液體分離,所以步驟③操作a的名稱是過濾,該操作中玻璃棒的作用是引流;
(3)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,化學方程式為:NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(4)根據(jù)Ca(OH)2可除去MgCl2,Na2CO3可除去CaCl2和過量的氫氧化鈣,如果步驟①和步驟②的順序顛倒,步驟②先反應溶液中就有過量的碳酸鈉,然后完成步驟①,這時過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去,同時生成氫氧化鈉,另外氫氧化鈣與氯化鎂反應還生成氯化鈣,最后步驟④中加入適量的鹽酸,反應掉生成的氫氧化鈉,但不與生成的氯化鈣反應,所以最后所得的精鹽水中還含有CaCl2
故答案為:(1)Ca(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)過濾,引流;
(3)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(4)CaCl2

點評 粗鹽提純是經(jīng)�?疾榈膬�(nèi)容,其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容,需要同學們對此內(nèi)容了然于心.

練習冊系列答案
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12.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( �。�
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13.(1)在下表的空白處填上恰當?shù)膬?nèi)容:
物質(zhì)名稱物質(zhì)的組成(用化學式表示)構(gòu)成物質(zhì)的微粒(用符號表示)
干冰  
  
食鹽水---------- 
(2)小麗同學做完鎂條在空氣中燃燒的實驗之后,對該變化的實質(zhì)進行研究,氧原子和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,從氧原子和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,氧原子和鎂原子結(jié)合時,氧原子易得到2個電子,鎂原子易失去2個電子,形成的兩種粒子的符號分別是O2-、Mg2+
②鎂條在空氣中燃燒的化學方程式為2Mg+O2_2MgO.
(3)如圖2是兩種物質(zhì)發(fā)生中和反應的微觀示意圖,請回答下列問題:
①圖中發(fā)生中和反應的化學方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
②當恰好完全中和后,反應的實質(zhì)可以用一個式子表示為H++OH-=H2O,此時溶液中存在的離子是Na+、Cl-(填符號).

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10.鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能.鋁與氧氣反應的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3,反應的基本類型是化合反應.將打磨好的鋁絲插入到硫酸銅溶液中,會看到溶液由藍色變?yōu)闊o色,該反應的化學方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO43.冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過程中起著重要的作用,硫酸鋁【Al2(SO43】和氟化鈉(NaF)在共熔條件下反應生成冰晶石(Na3AlF6),同時得到硫酸鈉【Na2SO4】,此反應的化學方程式為Al2(SO43+12NaF=2Na3AlF6+3Na2SO4

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17.如圖是實驗室制備物質(zhì)、探究物質(zhì)性質(zhì)的常用裝置,請回答:

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(3)連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性,實驗時B中現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>

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11.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是( �。�
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丙同學設(shè)計的方案是:將氣體先通過澄清石灰水,再通過足量的氫氧化鈉溶液后,干燥,再點燃.
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(1)假設(shè)中的 ②為CO和CO2
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(3)丙方案中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳氣體.
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