Question

比較與分析歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．請(qǐng)比較表中信息，回答有關(guān)問題：

元素名稱	氟	氯	溴	碘
元素符號(hào)	F	Cl	Br	I
原子結(jié)構(gòu) 示意圖
單質(zhì)化學(xué)式	F2	Cl2	Br2
常溫常壓下		氣態(tài)	液態(tài)	固態(tài)

（1）氟單質(zhì)的狀態(tài)    ；溴原子結(jié)構(gòu)中的X=    ；碘單質(zhì)的化學(xué)式    ；
（2）氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca²⁺形成化合物的化學(xué)式為    ；
（3）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：    ；
（4）HBr的化學(xué)性質(zhì)與HCl相似，試寫出HBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)氯族元素的單質(zhì)的狀態(tài)，以及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)和碘單質(zhì)的化學(xué)式分析解答；
（2）依據(jù)鈣離子和氟離子的帶電荷情況書寫化學(xué)式；
（3）根據(jù)四種元素的核外電子排布情況分析解答；
（4）依據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式用類比的方法書寫化學(xué)式即可；
解答：解：（1）氟單質(zhì)的狀態(tài)一般為氣態(tài)，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知X=2+8+18+7=35，碘單質(zhì)的化學(xué)式為I₂；
（2）氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，所以化合價(jià)一般為-1價(jià)，鈣元素一般顯+2價(jià)，所以兩者形成的化合物的化學(xué)式為CaF₂；
（3）根據(jù)氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)可知從氟到碘的變化規(guī)律是電子層數(shù)依次增加一層；
（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，由于HBr的化學(xué)性質(zhì)與HCl相似，故HBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HBr+NaOH=NaBr+H₂O；
故答案為：（1）氣態(tài)；35；I₂；（2）CaF₂；（3）從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子層數(shù)依次增加一層；（4）HBr+NaOH=NaBr+H₂O；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)氯族元素有關(guān)知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)有關(guān)的氯族元素規(guī)律的掌握；