Question

18．實驗室要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請根據(jù)以下裝置回答下列問題．

（1）寫出圖中的儀器：①酒精燈，②長頸漏斗，發(fā)生裝置應選B（填寫裝置的字母代號）的原因是反應物是固體和液體且是常溫條件下反應．
（2）實驗室常用F裝置而不用E裝置收集二氧化碳的原因是相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水．
（3）若用G裝置來收集二氧化碳，氣體應從a端進入（填a或b）．
（4）若要用C裝置來干燥二氧化碳，C裝置中應盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（5）D裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，請寫出化學方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用．
①制取氨氣反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，從圖中選擇A和G．
（7）實驗室利用A裝置還可以制的氣體是O₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；
（2）根據(jù)F裝置是向上排空氣法，E裝置是排水法以及適用的條件進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大進行分析；
（4）根據(jù)濃硫酸有吸水性進行分析；
（5）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
②根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水進行分析；
（7）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈，②是長頸漏斗；
實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以發(fā)生裝置應選B；
（2）F裝置是向上排空氣法，E裝置是排水法，二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，所以實驗室常用F裝置而不用E裝置收集二氧化碳的原因是：二氧化碳能溶于水且密度比空氣大；
（3）二氧化碳密度比空氣大，所以用G裝置來收集二氧化碳，氣體應從a端進入；
（4）濃硫酸有吸水性，所以要用C裝置來干燥二氧化碳，C裝置中應盛放的物質(zhì)是濃硫酸；
（5）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子個數(shù)和種類不變，所以X的化學式為H₂O；
②實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以制取并收集NH₃，從圖中選擇A和G；
（7）實驗室利用A裝置還可以制的氣體是O₂．
故答案為：（1）酒精燈，長頸漏斗，B，反應物是固體和液體且是常溫條件下反應；
（2）二氧化碳能溶于水且密度比空氣大；
（3）a；
（4）濃硫酸；
（5）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）①H₂O；
②A，G；
（7）O₂．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．