10．以下是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答問題．
（1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶．
（4）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實驗．
①實驗過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是B．
②向B中溶液再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因是甲固體溶于水溫度升高，因此全部溶解，冷卻后溶解度變小，又有部分固體析出．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙；可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，并且變化比較大；t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為乙由飽和變?yōu)椴伙柡停孜龀鼍w后，仍然比乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；向B中溶液再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，原因是：甲固體溶于水溫度升高，因此全部溶解，冷卻后溶解度變小，又有部分固體析出．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：t1；
（2）由溶解度曲線可知：溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙；故答案為：乙；
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，并且變化比較大，故答案為：降溫結(jié)晶；
（4）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為乙由飽和變?yōu)椴伙柡�，甲析出晶體后，仍然比乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；故答案為：大于；
（5）向B中溶液再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，原因是：甲固體溶于水溫度升高，因此全部溶解，冷卻后溶解度變小，又有部分固體析出；故答案為：B；甲固體溶于水溫度升高，因此全部溶解，冷卻后溶解度變小，又有部分固體析出；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、配制溶液和結(jié)晶問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．點燃?xì)錃馇�，要先進(jìn)行的操作是檢驗氫氣的純度．為防止照片褪色，可將照片用塑料薄膜封閉進(jìn)行塑封，其目的是隔絕氧氣、水分；塑料薄膜屬于有機合成材料（填“金屬材料”、“天然材料”或“有機合成材料”）．電冰箱的除味劑盛放了一定量的活性炭，這是利用了活性炭的吸附性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
B．合成纖維和羊毛可以用燃燒法區(qū)別
C．微量元素是人體必需的營養(yǎng)素，多吃無害
D．有機物都是含碳元素的化合物，CO、CO2也是有機物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，請根據(jù)以下裝置回答下列問題．

（1）寫出圖中的儀器：①酒精燈，②長頸漏斗，發(fā)生裝置應(yīng)選B（填寫裝置的字母代號）的原因是反應(yīng)物是固體和液體且是常溫條件下反應(yīng)．
（2）實驗室常用F裝置而不用E裝置收集二氧化碳的原因是相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水．
（3）若用G裝置來收集二氧化碳，氣體應(yīng)從a端進(jìn)入（填a或b）．
（4）若要用C裝置來干燥二氧化碳，C裝置中應(yīng)盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（5）D裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，請寫出化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3）．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用．
①制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2X．X的化學(xué)式為：H2O．
②制取并收集NH3，從圖中選擇A和G．
（7）實驗室利用A裝置還可以制的氣體是O2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下午爸爸媽媽帶我去參觀了制堿廠，制堿廠應(yīng)用的是“侯氏聯(lián)合制堿法”，其原理是我國化學(xué)界的先驅(qū)侯德榜（1890--1974）創(chuàng)造的：
X+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl　　　　　　 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）我知道了制堿廠的原料之一“X”是NaCl，產(chǎn)品“堿”是Na2CO3．
（2）晚上，電視節(jié)目中有這樣一段情節(jié)，科考人員野外考察時要經(jīng)過一小段沼澤地，為順利通過，有人向沼澤地上鋪一層生石灰，沼澤地將會變硬，人們能順利通過，同時鋪撒和通過時應(yīng)小心“燙傷”，這是真的嗎？我要繼續(xù)看下去．
（3）我知道這一過程中的一個化學(xué)方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，并且能從化學(xué)角度說明“燙傷”的原因是生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實驗室制取”進(jìn)行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室用圖②實驗室制取O2的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是錐形瓶．圖④注射器可用于檢查圖①裝置的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗末端處．
②將注射器連接到圖①裝置的導(dǎo)管口出．
③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到長頸漏斗末端出現(xiàn)氣泡，表示圖①裝置的氣密性良好．
（3）收集裝置：已知NH3極易溶于水，密度比空氣小，實驗室收集NH3應(yīng)采用的方法是向下排空氣法．若用圖③裝置采用排水法收集O2，請簡述操作步驟：集氣瓶中裝滿水，氧氣從b導(dǎo)管導(dǎo)入
（4）實驗操作：用KMnO4制取O2的操作過程可概括為“組裝儀器→檢查裝置氣密性→裝藥品→固定試管→收集氣體→停止加熱”．
（5）實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO3變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認(rèn)為最可能的原因是沒有加入催化劑二氧化錳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于原子、分子和離子的描述中，不正確的是（　�。�
A．它們都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．它們都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子
C．它們都是電中性的粒子D．它們都是在不停地運動

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的是初中化學(xué)中的一些重要實驗，請回答下列問題：

（1）圖A是氫氣或甲烷燃燒實驗，點燃?xì)怏w之前一定要檢驗純度．
（2）圖B所示實驗經(jīng)兩次過濾得到的濾液仍渾濁，可能的原因是濾紙破損（答出一點即可）．
（3）圖C所示實驗的錯誤操作，可能導(dǎo)致的后果是酸液飛濺．
（4）圖D所示的實驗?zāi)康氖菧y定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，實驗后發(fā)現(xiàn)結(jié)果偏低，造成這種結(jié)果的可能原因是紅磷量不足（答出一點即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種．為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4（或硫酸銅）．
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有CaCO3（或碳酸鈣）．寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實驗①得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2和NaOH（或氯化鋇和氫氧化鈉）．

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同步練習(xí)冊答案