Question

13．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程圖如下：

（1）FeCl₃與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物是FeCl₂和CuCl₂．
（2）步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl₃發(fā)生化合反應(yīng)，完成化學(xué)方程式：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．（填寫基本反應(yīng)類型）
（3）步驟②需要進(jìn)行過濾操作，為完成該操作需要下圖中的Ac （填字母序號），同時(shí)還需用到的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是引流．

（4）步驟②③所得的FeCl₂可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl₃，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，則該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl₂．
（5）若步驟②后的濾渣為80g，步驟③中用掉了稀鹽酸250g，最后得到金屬銅66g，通過計(jì)算了解所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）通過反應(yīng)①后得到的物質(zhì)可以判斷生成的物質(zhì)；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷出鐵可以將銅置換出來，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)過濾的儀器，進(jìn)行分析答題；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判斷分析并作出解答．
（5）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵，即為銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；
（2）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以將銅從它的化合物的溶液中置換出來，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）步驟②需要進(jìn)行過濾操作，為完成該操作需要下圖中的Ac，同時(shí)還需用到的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是引流；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的物質(zhì)為氯化鐵，氯化亞鐵和鐵不能反應(yīng)，所以只能是氯化亞鐵和氯氣的反應(yīng)．
（5）加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應(yīng)該為鐵粉和銅的混合物，所以加入鹽酸后，鐵要和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不反應(yīng)，所以至不在產(chǎn)生氣泡時(shí)得到的固體只有銅單質(zhì)．根據(jù)“若步驟②后的濾渣為80g，步驟③中用掉了稀鹽酸250g，最后得到金屬銅66g”，則可知鐵的質(zhì)量為14g，則：
設(shè)：鹽酸溶液含HCl的質(zhì)量是x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73
14g  x  
則$\frac{56}{73}=\frac{14g}{x}$，解得x=18.25g．
故$\frac{18.25g}{250g}×100%$=7.3%．
故答案為：
（1）FeCl₂，CuCl₂．（2）FeCl₂； Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，置換反應(yīng)．
（3）過濾，Ac，玻璃棒，引流．（4）Cl₂．（5）7.3%．

點(diǎn)評 熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，通過對實(shí)驗(yàn)結(jié)果、實(shí)驗(yàn)流程圖的分析，獲得對問題的判斷，體現(xiàn)運(yùn)用基礎(chǔ)知識分析問題的能力．