Question

【題目】某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的（含雜質(zhì)）樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢�，通入足�?/span>，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示[已知:].則:

（1）全部轉(zhuǎn)化為時(shí)消耗的質(zhì)量為_______g；

（2）4.0g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為多少_______？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）通入時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（精確到0.1%）.若所取樣品中的沒(méi)有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果________（填“有”或“沒(méi)有”）影響，原因是_________________。

Answer 1

【答案】2.2 0.3g（詳見(jiàn)解析） 4.1% 沒(méi)有 不溶干水的氫氧化鈣最終也和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣

【解析】

（1）由圖示可知Ca(OH)2和CO2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量是2.2g；

（2）設(shè)4.0g樣品中Ca(OH)2質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y。

x=3.7g；

y=5g；

4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量=4.0g-3.7g=0.3g；

（3）Ca(OH)2和CO2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CaCO3后，碳酸鈣的質(zhì)量=5g+0.3g=5.3g；

設(shè)：碳酸鈣全部溶解時(shí)消耗二氧化碳的質(zhì)量為m，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為n。

m=2.332g；

n=8.586g；

通入m3gCO2時(shí)，碳酸鈣已全部反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

若所取樣品中的Ca(OH)2沒(méi)有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果沒(méi)有影響。