Question

1．我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經(jīng)濟的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質．請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：

（1）其中操作a、b 的名稱分別是過濾，蒸發(fā)；在操作a中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；在操作b過程中，當出現(xiàn)較多量晶體時，停止加熱．
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有鈣、鎂等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗．
（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下：

反應Ⅰ的化學方程式為MgCl₂+Ca（0H）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；物質X是稀鹽酸（填名稱）．
（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（5）從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥二氧化碳氣的裝置，正確的連接順序為a、g、f、d（用接口處字母填寫）

（6）寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項來分析解答；
（2）通常用肥皂水來檢驗硬水和軟水；
（3）根據(jù)工藝流程來分析反應過程和所用原料；
（4）根據(jù)飽和NaCl溶液在通電的條件下生成燒堿、氫氣和氯氣進行分析；
（5）根據(jù)實驗室中制取氫氣的原理和條件來選擇制取裝置，根據(jù)氫氣的性質快來選擇收集方法，濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑進行分析；
（6）實驗室中可用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法來制取氧氣進行分析．

解答 解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；
（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（3）反應Ⅰ氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgCl₂+Ca（0H）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，反應Ⅱ將堿轉化成了鹽，應該加入酸；
（4）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣、氫氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）在實驗室中，常用鋅粒與稀硫酸在常溫下制取氫氣，故選擇第一套裝置來制取，利用此反應組裝一套制取干燥氫氣的裝置，所選用的裝置連接順序是：利用A裝置制取的氫氣導出后，進入F裝置中，通過濃硫酸干燥后，利用D裝置可以收集到干燥的氫氣．
（6）氯酸鉀以二氧化錳作催化劑加熱分解為氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故答案為：（1）過濾、蒸發(fā)，漏斗，出現(xiàn)較多固體；
（2）肥皂水；
（3）MgCl₂+Ca（0H）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，鹽酸；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（5）a、g、f、d；
（6）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

點評 海水的綜合利用是初中化學中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學們一定要對此內(nèi)容了然于心．