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16．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）因為濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑．
（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：
①與鐵粉反應：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②與鐵銹反應：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

分析 （1）根據濃硫酸具有吸水性，進行分析解答．
（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑．
（2）①鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
②鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故答案為：（1）吸水；干燥劑；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

點評 本題難度不大，掌握濃硫酸具有吸水性、酸的化學性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．

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7．寫出下列反應的化學方程式并填空．
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11．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，下列圖象中能正確表示其變化的是（　�。�
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A．ABB．AB2C．AB3D．A2B3

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5．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2Fe2O3B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO
C．C+O2↑ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2D．P2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ P2O5

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6．某化學小組同學，用如圖所示實驗探究質量守恒定律．

（1）充分反應冷卻后，天平不能平衡的是B實驗（寫字母序號）．
（2）A圖所示的實驗中小氣球的變化過程是先變大后縮�。�
（3）在化學反應前后，一定不變的是①⑤（填數字序號）．
①原子種類          ②元素的化合價      ③分子種類
④分子數目          ⑤元素種類          ⑥物質質量
（4）小組同學反思后得出的結論是：若要用有氣體參加或生成的實驗驗證質量守恒定律時必須在密閉容器中進行實驗．

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