Question

17．現(xiàn)有銅粉和鐵粉的混合物24.4g，放入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后（假設(shè)鐵完全反應(yīng)），經(jīng)過過濾干燥，共得紅色沉淀物25.4g，計(jì)算原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu     固體質(zhì)量增加
56                         64         64-56=8
x                                25.4g-24.4g=1g
    $\frac{56}{x}=\frac{8}{1g}$
    x=7g
所以原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{24.4g-7g}{24.4g}$×100%=71.3%．
答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.3%．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析鐵和硫酸銅反應(yīng)，固體質(zhì)量會(huì)增加，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．