Question

13．某活動(dòng)小組用廢水制取硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是b（填字母序號(hào)）．
a．加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅b．銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)c．加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（3）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體和氣體反應(yīng)會(huì)，因?yàn)榻佑|面積小而使反應(yīng)不能完全進(jìn)行，進(jìn)行分析解答．
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）操作Ⅰ是將銅與硫酸銅溶液進(jìn)行分離，進(jìn)行分析解答．
（4）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）銅在空氣中加熱時(shí)，生成的氧化銅會(huì)覆蓋在銅的表面，使銅不能和氧氣接觸，不能完全反應(yīng)．
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（3）操作Ⅰ是將銅與硫酸銅溶液進(jìn)行分離，操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾；過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，故盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）b；（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；（3）過(guò)濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解用廢水制取硫酸銅溶液的流程，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、過(guò)濾的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵．