17．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；電子數(shù)比是55：128．

分析 根據(jù)N=nNA確定其分子數(shù)之比，再結(jié)合每個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)、電子數(shù)計(jì)算其原子數(shù)比和電子數(shù)比．

解答 解：根據(jù)N=nNA，二者分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故二者分子數(shù)之比=5：8；
每個(gè)二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3個(gè)原子，故原子數(shù)比等于分子數(shù)之比，為5：8；
每個(gè)二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)電子，故電子數(shù)之比：（5×22）：（8×32）=55：128．
故填：5：8；5：8；55：128．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉�，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量：
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過(guò)量
方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過(guò)量
上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量．
小明認(rèn)為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時(shí)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，無(wú)法說(shuō)明兩者是否發(fā)生了反應(yīng)．
①她設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)證明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．請(qǐng)?jiān)诩^上方的括號(hào)中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．

（2）如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如何，都能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是酚酞試液（或石蕊試液）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下表是生活中一些食物的pH，有關(guān)它們的說(shuō)法中不正確的是（　　）
物質(zhì)種類葡萄汗蘋(píng)果汁牛奶雞蛋清
pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0
A．蘋(píng)果汁和葡萄汁都顯酸性
B．蘋(píng)果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)
C．雞蛋清和牛奶都顯堿性
D．胃酸過(guò)多的人不宜多喝葡萄汁和蘋(píng)果汁

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
稱量氯化鈉		B．
給固體加熱		C．測(cè)溶液的pHD．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖所示是被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，可作為電池負(fù)極，另一邊鍍二氧化錳作為電池正極．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．
（1）該電池工作時(shí)電流從B．（選填正確答案的字母）．
A．從鍍Zn一側(cè)流出到鍍MnO2一側(cè)
B．從鍍MnO2一側(cè)流出到鍍Zn一側(cè)
（2）該電池反應(yīng)中，鋅元素化合價(jià)升高．（選填“升高”或“降低”）
（3）電池中的二氧化錳還可以在用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)起催化作用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A(yù)或B）
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度；⑥加入生石灰．
其中措施正確的是：D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶，過(guò)濾．
（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“沒(méi)有水就沒(méi)有生命”，以下的“水”屬于純凈物的是（　�。�
A．雨水B．蒸餾水C．海水D．消毒水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水．在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如圖：

（1）利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過(guò)程主要發(fā)生物理 （“物理”或“化學(xué)“）變化．
（2）流程中有兩處使不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ謩e是蒸發(fā)水分和增加溶質(zhì)．
（3）要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是過(guò)濾．
（4）寫(xiě)出電解氯化鈉飽和溶液制取氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：
（1）2個(gè)氫離子2H+；
（2）3個(gè)鋁原子3Al
（3）2個(gè)氮分子2N2；
（4）3個(gè)鐵離子3Fe3+；
（5）硫酸鋅中硫元素的化合價(jià)Zn$\stackrel{+6}{S}$O4；
（6）干冰CO2．

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