Question

在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH　　7（填＞、=、＜）．

（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．

（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：

根據(jù)圖象不難看出，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，生成的氣體的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明碳酸鈉已剛好完全反應(yīng)，若再加稀鹽酸則表明鹽酸已過(guò)量，即說(shuō)明參加反應(yīng)的稀鹽酸的量是73g，把稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算就可求出有關(guān)的量；求反應(yīng)后所得的質(zhì)量可以根據(jù)加入物質(zhì)的總質(zhì)量﹣難溶于水也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量﹣生成的氣體或沉淀的質(zhì)量．

解答：

解：（1）從圖象中不難看出，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A時(shí)，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明碳酸鈉已完全反應(yīng)，若再滴加稀鹽酸，則鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，PH小于7．故填：＜ （2）（3）據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算； 故答案為：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106     73    117  44 x       7.3g   y   z =，x=10.6g =，y=11.7g =，z=4.4g 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g． 杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（20.4g﹣10.6g）=21.5g 燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g﹣4.4g=89g 燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24.2% 答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．