Question

15．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)，請(qǐng)你和他們儀器完成以下實(shí)驗(yàn)探究．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯顯像，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl₂；
猜想Ⅱ：有CaCl₂和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變?yōu)樗{(lán)色	溶液變渾濁	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na₂CO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）₂，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀．
（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．

Answer 1

分析 【演示實(shí)驗(yàn)】根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)后溶液中一定含有氯化鈣，當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸，當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，溶液中含有氯化鈣和氫氧化鈣；
【實(shí)驗(yàn)探究】
根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)解答；、
根據(jù)二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀解答；
根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀解答；
分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；
【評(píng)價(jià)反思】（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀解答；
（2）根據(jù)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余解答．

解答 解：【演示實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；
當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；
當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；
溶液中的溶質(zhì)可能是：
猜想Ⅰ：只有CaCl₂；
猜想Ⅱ：有CaCl₂和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
因?yàn)橄←}酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變藍(lán)，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中含有Ca（OH）₂；
二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Ca（OH）₂；
滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Ca（OH）₂；
【評(píng)價(jià)反思】
（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na₂CO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）₂，因?yàn)樘妓徕c與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀．
（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．
故答案為：
【演示實(shí)驗(yàn)】Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
【猜想與假設(shè)】CaCl₂和HCl；鹽酸和氫氧化鈣不能共存；
【實(shí)驗(yàn)探究】
究．

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變?yōu)樗{(lán)色	溶液變渾濁	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

【評(píng)價(jià)反思】（1）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；（2）反應(yīng)物是否有剩余．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．