Question

【題目】海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。

I .從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行____________可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是______。(用序號填一種合理組合)。

II.海水提溴。工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

(1)步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應(yīng)基本類型_________________。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2KBr=2KCl+Br2 、Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判斷C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 _______________。

III.從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為______，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為____________。

Answer 1

【答案】 蒸發(fā)； ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥） 置換反應(yīng) C12、Br2、I2 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2 ↑

【解析】I從海水中獲取食鹽可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，再加入除雜試劑的時(shí)候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉；II(1)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析解答；(2)根據(jù)非金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，比較非金屬的活動(dòng)性；III由沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，可知，沉淀B是Mg（OH）2；由氯化鎂通電生成鎂和氯氣解答。I將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽；要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，在加入除雜試劑的時(shí)候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉，故正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥）；II(1) 由步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2可知，該反應(yīng)符合“一換一”的形式，屬于置換反應(yīng)；(2) 非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，由C12+2KBr=2KCl+Br2，說明C12＞Br2；由Br2+2KI=2KBr+I2，說明Br2＞I2。所以C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是C12、Br2、I2；III由沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，可知，沉淀B是Mg（OH）2；氯化鎂通電生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2 ↑。