將一定量的丙醇（C3 H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

丙醇

氧氣

水

二氧化碳

X

反應前質(zhì)量/g

6.0

12.8

0

0

0

反應后質(zhì)量/g

0

0

7.2

8.8

a

下列判斷正確的是 （ ）

A．表中a的值為2.8 B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素 D．X中含有碳元素和氧元素

 

AD

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A選項表中a的值為2.8是正確的敘述；B選項X一定是該反應的催化劑是錯誤的敘述，因為催化劑反應前后質(zhì)量不變；C選項X中一定含有氫元素是錯誤的，因為丙醇中氫元素的質(zhì)量為：6.0g×0.8g、水中氫元素的質(zhì)量為;7.2g×;D選項X中含有碳元素和氧元素是正確的敘述.

考點：質(zhì)量守恒定律的運用

 

練習冊系列答案
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選項

實驗操作

結(jié)論

A

 

呼出的氣體全部都是CO2

B

 

O2含量越高，反應越劇烈

C

 

鐵生銹一定有O2參與

D

 

鎂的活動性比鋅強

 

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A．水是由氫元素和氧元素組成

B．水由氫原子和氧原子構(gòu)成

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D．正極與負極產(chǎn)生的氣體的體積比是1∶8

 

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氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣．寫出其化學方程式：

 

（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學式為

 

（3）試寫出TiCl4與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式 ，上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是

（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇 （化學方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應為

 

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B．NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應

C．飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)

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