Question

4．利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有足量的廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm³）反應（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應）．求（結(jié)果保留整數(shù)）：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)密度公式和質(zhì)量分數(shù)公式

解答 解：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=430mL×1.14g/mL×20%≈98g；
故答案為：98g；
（2）設(shè)可產(chǎn)生硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98   152
    98g   x      $\frac{98}{152}=\frac{98g}{x}$   x=152g，答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是152g；
故答案為：152g；

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，有關(guān)化學式的相對分子質(zhì)量計算要正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．