Question

（2012?張掖）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式．可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題．

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

陽離子 陰離子	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不

①如上圖所示，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推H₂SO₄在水中會解離出的離子是

H⁺、SO₄^2-

（填離子符號）．
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

，判斷反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是

H⁺、OH^-、H₂O

（填粒子符號）．
③根據(jù)溶解性表及復分解反應的實質判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應有

4

個．

Answer 1

分析：①根據(jù)HCl、NaOH解離，發(fā)現(xiàn)物質解離規(guī)律，判斷H₂SO₄在水中會解離出的離子；
②觀察微觀示意圖，判斷所發(fā)生的反應，寫出反應的化學方程式，并對比反應前后的圖示，找出反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子；
③利用復分解反應發(fā)生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液兩兩混合，所能發(fā)生的反應．

解答：①由HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，可得知解離時原子團并不分開，因此H₂SO₄在水中會解離出氫離子和硫酸根離子，兩種離子的符號分別為H⁺、SO₄^2-；
②圖示反應前后的反應物為HCl和NaOH，反應后為H₂O和NaCl在水中解離出的Na⁺和Cl^-，所以反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；反應前H⁺、OH^-在反應后不存在，而反應后出現(xiàn)了H₂O，反應前后Na⁺和Cl^-不變，所以反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O；
③硫酸與氯化鋇可產生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可形成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鈉可形成碳酸鋇沉淀，符合復分解反應產生水或氣體或沉淀的發(fā)生條件，而氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈉與碳酸鈉因不能形成氣體、水或沉淀而不能發(fā)生復分解反應，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液兩兩混合，共能發(fā)生4個反應．
故答案為：①H⁺、SO₄^2-；②HCl+NaOH═NaCl+H₂O；H⁺、OH^-、H₂O；③4．

點評：根據(jù)所提供的信息進行解答問題，考查運用知識解決新情景下的問題及獲得信息處理問題的能力．