Question

10．將含碳酸鈣為80%的石灰石200g，在高溫下煅燒一段時間后，（假設其中雜質(zhì)不發(fā)生反應）得到固體的質(zhì)量為134g，
①生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳在標準狀況下有多少升？（二氧化碳的密度為1.977克/升）
②求所得固體中各成分的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 首先要知道固體的質(zhì)量差是二氧化碳的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可．

解答 解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=200-134=66g；
這些二氧化碳的體積為：$\frac{66g}{1.977g/L}$=33.38g；
（2）原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=200×80%=160g，所以石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量是200-160=40g．
設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是x，生成氧化鈣的質(zhì)量是y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56  44
x          y  66g
$\frac{100}{x}=\frac{56}{y}=\frac{44}{66g}$
得：x=150g，y=84g
∴剩余碳酸鈣的質(zhì)量=160-150=10tg，雜質(zhì)的質(zhì)量前后保持不變，所以反應后雜質(zhì)的質(zhì)量仍然是40g．
∴反應后固體包含三部分，剩余碳酸鈣10g，雜質(zhì)40g，生成的氧化鈣84g．
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量王66g，這些二氧化碳的體積為33.38L；
（2）反應后固體包含三部分，剩余碳酸鈣10tg，雜質(zhì)40g，生成的氧化鈣84g．

點評 化學方程式的計算格式要規(guī)范，注意二氧化碳的計算方法，同時注意單位是噸．