【題目】樂樂查間資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設(shè)計了下面的轉(zhuǎn)換方法,即用CaCO3制得CaCl2.圖中“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“→”上方為反應(yīng)條件或參與反應(yīng)的另一種物質(zhì)。
(1)A的化學(xué)式為:_____;反應(yīng)③所屬的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng);
(2)牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可轉(zhuǎn)化為CaCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(3)對比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法,我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑,寫出物質(zhì)B經(jīng)步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式_____。
(4)現(xiàn)在實驗室的老師為樂樂提供了100 g CaCO3,則理論上最多可制得_____g CaCl2固體。
【答案】)CaO 復(fù)分解 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 111
【解析】
(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,所以A的化學(xué)式為CaO,反應(yīng)③所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng);
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(4)設(shè)理論上最多可制得CaCl2固體的質(zhì)量為x,
x=111g。
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【題目】下列是研究氧氣、鐵、二氧化碳的實驗。根據(jù)圖示,回答問題。
⑴A中鐵絲在氧氣中燃燒,集氣瓶底部放少量水,其作用是______。
⑵B中實驗的目的是______。
⑶C中觀察到的現(xiàn)象是______。
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【題目】有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一種或幾種,為了探究其成分,實驗過程如圖所示:
關(guān)于該實驗的說法中,正確的是( )
①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解,則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有KCl
②步驟Ⅱ中沉淀不溶解,則原白色粉末一定沒有Na2CO3
③步驟Ⅱ中沉淀部分溶解,則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解,則原白色粉末的組成可能有3種情況.
A. ①②B. ①②③C. ②③D. ③④
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【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是( )
A. t1℃時,甲和乙溶解度均為30g
B. t2℃時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C. t2℃時,在100g水中放入60g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
D. t2℃時,分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時降低溫度,甲先達(dá)到飽和
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【題目】取50g碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液。向其中逐滴加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。
第一組 | 第二組 | 第三組 | |
稀鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 40 | 60 |
生成氣體的質(zhì)量/g | 2.0 | m | 5.5 |
另取該混合溶液50g加入上述濃度的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),此時溶液的pH=7,然后再加入足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀57.4g。試分析計算:
(1)50g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。
(2)50g混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_____(寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%)
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【題目】下列裝置常用于實驗室制取氣體.
(1)寫出上圖中指定儀器的名稱:①______________。
(2)用高錳酸鉀制取并收集純度相對較大的氧氣,可以選擇的裝置是________(填字母)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(3)制取二氧化碳時,如需控制產(chǎn)生氣體的速率,發(fā)生裝置最好選用____________(填字母),使用裝置H進(jìn)行排空氣法收集二氧化碳,氣體應(yīng)從________(選填“a”或“b”)端通入。
(4)實驗室制取硫化氫氣體的原理:室溫下,塊狀不溶性的硫化亞鐵(FeS)固體與稀硫酸反應(yīng)(另一產(chǎn)物為硫酸亞鐵)。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
②若想控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,可選用的發(fā)生裝置為______________(填字母)。
③已知硫化氫氣體有毒,密度比空氣大,能溶于水且易與NaOH溶液反應(yīng)。請在下圖方框內(nèi)補(bǔ)充完整收集硫化氫氣體的裝置圖。_______
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【題目】下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷,都正確的是
A. 4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng)
B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 分解反應(yīng)
C. Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 置換反應(yīng)
D. CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】在一個密閉容器中放入四種物質(zhì),在點燃條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | 甲 | O2 | CO2 | H2O |
反應(yīng)前的質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
反應(yīng)后的質(zhì)量/g | 27 | 2 | 94 | 77 |
(1)甲中碳元素的質(zhì)量是_____;
(2)在反應(yīng)4K2Cr2O7==4K2CrO4+2R+3O2中,R的化學(xué)式為______,推出該化學(xué)式依據(jù)的原理是_____。
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【題目】某方便面的營養(yǎng)成分表如表(其中碳水化合物主要指淀粉等):
營養(yǎng)成分表 |
項目每100克 |
能量 1966千焦 蛋白質(zhì) 7.5克 脂肪 21.8克 碳水化合物 60.7克 鈉 2300毫克 |
(1)表中“鈉”是指_____(填字母序號)。
A 離子B 分子 C 元素D 單質(zhì)
(2)該方便面中含的營養(yǎng)素有_____種。
(3)方便面中使用的食鹽可以是加碘鹽,人體中缺碘可能患有的疾病是_____(填“甲狀腺腫大”或“骨質(zhì)疏松”)。
(4)方便面通常采用精美的塑料袋包裝,處理不當(dāng)易造成“白色污染”,塑料屬于_____材料。
(5)中國居民膳食指南建議每天食用食鹽石超過6克,假設(shè)小明某天吃了100克該方便面,相當(dāng)于吃了食鹽_____克。(保留小數(shù)點后一位)
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