12．我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律，如圖是元素周期中1-18號(hào)元素原子核外電子排布．

（1）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，同一周期元素原子的電子層數(shù)相同．
（2）11號(hào)元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與Ne（寫(xiě)元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（3）表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族．

分析 （1）根據(jù)元素周期表中同一周期的規(guī)定來(lái)分析；
（2）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鈉元素屬于金屬元素；
（3）表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族

解答 解：（1）第二周期的3-10號(hào)元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號(hào)元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；
故答案為：電子層數(shù)；
（2）11號(hào)元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子與氖原子具有相同的核外電子排布；
故填：金屬，Ne；
（3）表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族；
故填：族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程：
①稱(chēng)量、量�、谶^(guò)濾③蒸發(fā)結(jié)晶干燥④計(jì)算⑤溶解
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是④①⑤    （用以上序號(hào)填空）
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用50mL的量筒．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)制備氧氣應(yīng)選用的藥品是KMnO4（限選：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）夏天室溫很高的時(shí)候，檢驗(yàn)該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然后用酒精燈給試管微熱，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣．
（3）添加藥品，連接儀器，加熱試管后導(dǎo)管口有氣泡冒出，此時(shí)導(dǎo)管口還在集氣瓶外面，接下來(lái)的操作正確的是B（填字母）．
A．立刻將導(dǎo)管口移入集氣瓶
B．等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí)，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶
C．立即熄滅酒精燈，將導(dǎo)管口移入集氣瓶后再點(diǎn)燃酒精燈
（4）該同學(xué)用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進(jìn)一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光．進(jìn)一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的方法是向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列做法或說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．火場(chǎng)逃生時(shí)在有煙霧的地方應(yīng)匍匐前進(jìn)
B．為了防止水污染，農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥、農(nóng)藥
C．回收廢舊電池，即可節(jié)約金屬資源又可減少環(huán)境污染
D．人體缺鋅會(huì)引起生長(zhǎng)發(fā)育緩慢，因此鋅元素的攝入量越多越好

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸，燒堿溶液、食鹽溶液的是（　�。�
A．純堿溶液B．酚酞試液C．石蕊試液D．稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如圖實(shí)驗(yàn)可制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅．

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式包括：
①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ回收銅的實(shí)驗(yàn)操作包括：①過(guò)濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是③①②④（填序號(hào)）．
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化工廠(chǎng)以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖1所示：

查閱資料：
（1）三價(jià)鐵離子能和很多金屬反應(yīng)，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，F(xiàn)e2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（2）已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3）K2SO4在有機(jī)溶劑中溶解度小
（1）反應(yīng)I前除去FeSO4 溶液中的雜質(zhì)Fe2（SO4）3需加入B（填字母）
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應(yīng)Ⅰ所得混合物過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過(guò)量的碳酸氫銨．
（4）反應(yīng)Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過(guò)程中加入一定量的有機(jī)溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過(guò)洗滌，才能得到純度高的產(chǎn)品．洗滌時(shí)最好用C（填字母）．
 A．熱水　       B．冷水　    C．K2SO4飽和溶液
（6）將FeCO3在氧氣中高溫煅燒可生成Fe2O3固體和一種常見(jiàn)氣體，化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（7）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如圖2所示，求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂（還原熱解）制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑基本類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作I玻璃棒的作用是引流，濾液I的成分（除硫酸外）是MgSO4、FeSO4．
（3）操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸鎂固體煅燒的反應(yīng)方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則該金屬是（　　）
A．MgB．CuC．FeD．Ag

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