Question

（2012?昆山市一模）用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)如圖所示操作方案，根據(jù)右圖回答：
（1）加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是

使鈣離子沉淀完全

．如何檢驗(yàn)鈣離子已經(jīng)沉淀完全

取濾液少量，滴加少量氯化鋇溶液，如果有沉淀，則說(shuō)明鈣離子已經(jīng)完全除去

．
（2）過(guò)濾時(shí)，如果發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，則采取的措施是

重新制作過(guò)濾器過(guò)濾

．
（3）如果沉淀物經(jīng)過(guò)洗滌干燥后，稱(chēng)量得到固體質(zhì)量為M g，則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

111M

10

%

（用含字母的表示式）．
（4）用化學(xué)方程式表示過(guò)量鹽酸的作用

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（5）配制10%氯化鈉溶液時(shí)，加水的量是

72

克．

Answer 1

分析：（1）由于氯化鈉中含有氯化鈣，所以加入過(guò)量碳酸鈉就是為了與氯化鈣反應(yīng)，檢驗(yàn)是否有鈣離子主要看碳酸鈉是否過(guò)量；（2）根據(jù)濾液仍然渾濁的原因考慮；（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的方程式，由Mg碳酸鈣計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量；（4）根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮；（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量算出總?cè)芤嘿|(zhì)量，再減去溶質(zhì)質(zhì)量即可．

解答：解：（1）由于氯化鈉中含有氯化鈣，所以加入過(guò)量碳酸鈉就是為了與氯化鈣反應(yīng)，即除去鈣離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是使鈣離子沉淀完全；如果碳酸鈉過(guò)量鈣離子一定沉淀完全，所以只有檢驗(yàn)是否含有碳酸根離子就行，所以加入氯化鋇看是否有沉淀，有沉淀說(shuō)明碳酸鈉過(guò)量，鈣離子被除凈；
（2）發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁可能濾紙破損或?yàn)V液高于濾紙邊緣，所以要重新制作過(guò)濾器過(guò)濾；
（3）設(shè)生成Mg碳酸鈣需要參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為X則：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
        X     Mg
根據(jù)：

111

100

=

X

Mg

解得X=

111M

100

g，所以氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

111M 100 g

10g

×100%=

111M

10

%；
（4）過(guò)量鹽酸是除去混在氯化鈉中的碳酸鈉，反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)；
（5）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉是8g，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，所以總?cè)芤嘿|(zhì)量為：

8g

10%

=80g，需要水：80g-8g=72g．
故答案為：（1）使鈣離子沉淀完全；取濾液少量，滴加少量氯化鋇溶液，如果有沉淀，則說(shuō)明鈣離子已經(jīng)完全除去；（2）重新制作過(guò)濾器過(guò)濾；（3）

111M

10

%；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）72．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是檢驗(yàn)鈣離子是否被除盡，要從碳酸鈉是否過(guò)量考慮，碳酸鈉過(guò)量說(shuō)明鈣離子被除盡．