Question

13．人們的日常生活離不開金屬．
（1）奧運場館“鳥巢”使用了大量的鋼鐵．鋼鐵與水和氧氣直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）實驗室用圖1實驗?zāi)�擬煉鐵反應(yīng)的原理，回答下列問題．

a處可觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變黑；b處點燃酒精燈的目的是除去一氧化碳?xì)怏w．
（3）取某溶液少許放入試管中，向其中加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后，向試管中繼續(xù) 加入足量的另一種金屬，溶液中FeSO₄的質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示．試分析：
①若b點表示的溶液中只含一種溶質(zhì)，則a點表示的溶液中的溶質(zhì)可能是FeSO₄和H₂SO₄（寫出1種情況即可），從a點到b點的過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
②若從b點到c點的過程中，溶液的質(zhì)量不斷增加，則加入的另一種金屬是Zn．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬鐵生銹的條件、一氧化碳還原氧化鐵的知識以及金屬鐵與酸的反應(yīng)進行分析解答．

解答 解：（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故填：水和氧氣；
（2）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的粉末，鐵是黑色的粉末，一氧化碳有毒，需要進行燃燒處理，故填：紅色粉末變黑，除去一氧化碳?xì)怏w；
（3）①硫酸亞鐵的質(zhì)量先增加，說明是鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，由于開始就含有硫酸亞鐵，則a點可能是硫酸亞鐵和稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：FeSO₄和H₂SO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
 ②從b點到c點的過程中，溶液的質(zhì)量不斷增加，硫酸亞鐵的質(zhì)量逐漸減小，說明硫酸亞鐵參加可反應(yīng)，加入的金屬可以是鋅，故填：Zn．

點評 本題考查的是金屬鐵的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．