Question

17．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖回答：
（1）t₃℃時(shí)50克水中加入20克b物質(zhì)充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺芤嘿|(zhì)量  為69g．
（2）t₁℃時(shí)，從b、c的飽和溶液得到純凈的c晶體的具體操作是蒸發(fā)溶劑，過(guò)濾，洗滌，干燥．
（3）現(xiàn)用10%a溶液配制60克6%的a溶液，需要用到的儀器有
燒杯、量筒和托盤(pán)天平．
（4）現(xiàn)有t₃℃時(shí)等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液，分別降溫至t₁℃．下列說(shuō)法中正確的是BC．
A．三種溶液均析出晶體，質(zhì)量大小為a＞b＞c
B．配制t₃℃時(shí)等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液時(shí)所需溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為c＞b＞a
C．t₁℃剩余溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為c＞b＞a
D．t₁℃剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為b＞a=c．

Answer 1

分析 （1）據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度分析溶液的質(zhì)量；
（2）b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此分析解答；
（3）據(jù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制步驟分析所用儀器；
（4）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及某溫度下物質(zhì)的溶解度分析解答．

解答 解：（1）t₃℃時(shí)b的溶解度是38g，即100g水中最多溶解38g的b，所以50克水中加入20克b物質(zhì)充分?jǐn)嚢韬笞疃嗳芙?9g，得到69g溶液；
（2）b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，故t₁℃時(shí)，從b、c的飽和溶液得到純凈的c晶體，應(yīng)采取的具體操作是蒸發(fā)溶劑，然后過(guò)濾，用c的飽和溶液洗滌，干燥；
（3）現(xiàn)用10%a溶液配制60克6%的a溶液，首先要計(jì)算需要10%a溶液、水的質(zhì)量，然后利用天平稱量溶液的質(zhì)量，需要的水的質(zhì)量，利用量筒量取水，并進(jìn)行混合；（4）現(xiàn)有t₃℃時(shí)等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液，分別降溫至t₁℃．
A．c的溶解度增大，則無(wú)晶體析出，故錯(cuò)誤；
B．t₃℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，即等質(zhì)量的水中溶解a的質(zhì)量最多，c的質(zhì)量最少，所以配制t₃℃時(shí)等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液時(shí)所需溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為c＞b＞a，正確；
C．t₁℃時(shí)的溶解度大小關(guān)系是b＞a=c，則a析出晶體最多，c無(wú)晶體析出，則剩余溶液的質(zhì)量a最小，c不變，最大，溶液質(zhì)量大小關(guān)系為c＞b＞a，正確；
D．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則溶解度大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，而t₁℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t₃℃時(shí)c的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 b＞a＞c，故錯(cuò)誤；
故選BC；
故答案為：（1）69g；（2）蒸發(fā)溶劑，過(guò)濾，洗滌，干燥；（3）托盤(pán)天平；（4）BC．

點(diǎn)評(píng) 了解溶解度概念、物質(zhì)的分離、溶液的配制、溶解度曲線的意義等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活解答，能很好的考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．