7．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是（　�。�
①檢驗自來水中是否含氯離子  ②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸   ④白酒中是否含甲醇．
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 ①根據(jù)氯離子的檢驗方法進行分析判斷．
②根據(jù)食鹽和純堿的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷．
③根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，進行分析判斷．
④根據(jù)甲醇不與白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì)反應(yīng)，進行分析判斷．

解答 解：①檢驗自來水中含有Cl-，氯離子可用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行檢驗，若存在Cl-會生成白色沉淀，利用這些物質(zhì)不能完成．
②食鹽主要成分是氯化鈉，純堿主要成分是碳酸鈉，醋酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，不能與食鹽反應(yīng)，可用食醋鑒別食鹽和純堿，利用這些物質(zhì)能完成．
③雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將雞蛋殼放入食醋中，可以檢驗雞蛋殼能否溶于酸，利用這些物質(zhì)能完成．
④甲醇不與白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì)反應(yīng)，無法檢驗白酒中是否含甲醇，利用這些物質(zhì)不能完成．
故②③能完成．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖回答：
（1）t3℃時50克水中加入20克b物質(zhì)充分攪拌后得到溶液質(zhì)量  為69g．
（2）t1℃時，從b、c的飽和溶液得到純凈的c晶體的具體操作是蒸發(fā)溶劑，過濾，洗滌，干燥．
（3）現(xiàn)用10%a溶液配制60克6%的a溶液，需要用到的儀器有
燒杯、量筒和托盤天平．
（4）現(xiàn)有t3℃時等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液，分別降溫至t1℃．下列說法中正確的是BC．
A．三種溶液均析出晶體，質(zhì)量大小為a＞b＞c
B．配制t3℃時等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液時所需溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為c＞b＞a
C．t1℃剩余溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為c＞b＞a
D．t1℃剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b＞a=c．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是小明畫的某密閉容器中某反應(yīng)的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同的原子．

（1）完整的該反應(yīng)的微觀示意圖應(yīng)該在反應(yīng)后的方框內(nèi)再填入1個B微粒（選填字母編號）．

（2）該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．（填化學(xué)反應(yīng)的基本類型）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g），然后再加入50g稀硫酸．使之充分反應(yīng)后，稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g（已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水）．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）里結(jié)晶水的含量，請回答下列問題：
（1）實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、研缽、玻璃棒、干燥器、藥匙、酒精燈、火柴、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是托盤天平．實驗步驟⑥的目的是使硫酸銅晶體中的結(jié)晶水完全失去．
（2）細心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，那分解的產(chǎn)物是什么呢？
查閱資料發(fā)現(xiàn)：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種；SO2、SO3都能被堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣混合物）吸收，SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收．同學(xué)利用如圖裝置探究硫酸銅受熱分解生成的氣體的成分（假設(shè)加熱硫酸銅粉末直至完全分解）．實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃，說明氣體中含有O2．已知硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0克，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示：

裝置A（試管+粉末）BC
反應(yīng)前42.0克75.0克140.0克
反應(yīng)后37.0克79.5克140.0克
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是哪一個？B
A．3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B．4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑   D．6CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一定量的NaOH與NaHCO3混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L（V1≠0）．將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2氣體V2L．（氣體體積均在標準狀況下測定，已知22.4L的CO2氣體質(zhì)量為44g）
（1）Y的成分是Na2CO3．
（2）V1與V2的大小關(guān)系是B
A．V1＞V2        B．V1＜V2        C．V1=V2        D．無法確定
（3）X中NaOH和NaHCO3物質(zhì)的質(zhì)量之比為10（V2-V1）：21（V2+V1）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用下列物質(zhì)的化學(xué)式填空：氧氣、一氧化碳、二氧化碳并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）使帶火星木條復(fù)燃的O2；與血紅蛋白結(jié)合的氣體CO；
（2）能用于滅火的是CO2；
（3）能使澄清石灰水變渾濁的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）能使灼熱的氧化銅還原成銅的氣體化合物是CO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$4NO2↑+X+2H2O．據(jù)此回答：
（1）反應(yīng)的基本類型屬于分解反應(yīng)，硝酸（HNO3）氮元素的化合價為+5．
（2）X的化學(xué)式為O2，推斷的依據(jù)為質(zhì)量守恒定律．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．學(xué)生用量筒量取液體時，量筒放平后，初次讀數(shù)時仰視液體凹液面的最低處讀數(shù)為10ml，加入部分液體后有俯視讀數(shù)為15ml，該同學(xué)同學(xué)實際加入量筒內(nèi)的液體體積小于（大于，小于或等于）5ml．

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