Question

12．取100g稀鹽酸與25g含碳酸鈣80%盛于燒杯中恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），求反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x，
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為：25g×80%=20g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
20g                                      x
$\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為：100g+25g-8.8g=116.2g，
答：反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是116.2g．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．