Question

期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質(zhì)？
（2）進行猜想：
A：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；B：

 

；C：

 

．
（3）設計實驗方案．進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程示例：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣全部 變?yōu)樘妓徕}

請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①
	②

（4）原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱

 

，農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良

 

性土壤（選填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的

 

發(fā)生反應的緣故，反應的化學方程式是：

 

，因此氫氧化鈣應

 

保存．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（2）該瓶氫氧化鈣在保存期間可能吸收空氣二氧化碳而全部變質(zhì)為碳酸鈣，也可能部分吸收二氧化碳而部分變質(zhì)為碳酸鈣，也可能因保存較為完善而未變質(zhì)進行猜想；
（3）利用變質(zhì)后的碳酸鈣能不溶于水、可與稀鹽酸反應放出二氧化碳，取樣品溶解，向清液中滴加酚酞，觀察是否變紅檢驗固體中是否含有氫氧化鈣，向沉淀物中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體放出檢驗固體是否含有碳酸鈣；通過檢驗固體樣品的組成成分可對變質(zhì)情況進行分析；
（4）①根據(jù)氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，顯堿性，常用于改良酸性土壤；
②氫氧化鈣為堿能與二氧化碳等非金屬氧化物發(fā)生反應，因此在保存氫氧化鈣時需要密封．

解答：解：（2）該瓶氫氧化鈣還存在另外兩種情況：其一部分氫氧化鈣吸收二氧化碳而變質(zhì)成碳酸；再者也可能保存較好，沒有吸收二氧化碳而沒發(fā)生變質(zhì)；
（3）因為猜想①認為全部變質(zhì)，因此固體樣品中含有碳酸鈣，結(jié)合實驗現(xiàn)象可以知道溶液不變色，可以判斷猜想①正確；
在這里我們選擇猜想②進行驗證，猜想②認為部分變質(zhì)，即固體樣品中既含有氫氧化鈣又有碳酸鈣，因此，溶解過濾后，濾液中因含有氫氧化鈣而能使酚酞變紅，濾渣中因含碳酸鈣而與稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳；因此可觀察到：①濾液變紅色，②有氣泡產(chǎn)生，進而可以判斷猜想②正確；
（4）①氫氧化鈣又被稱為熟石灰和消石灰，由于氫氧化鈣屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，因此農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤；
②氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳氣體發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此氫氧化鈣應該密閉保存；
故答案為：（2）B：氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；C：氫氧化鈣沒有變質(zhì)；
（3）（合理即可）

實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①濾液變?yōu)榧t色 ②有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}
①濾液變?yōu)榧t色 ②無氣泡產(chǎn)生（或無現(xiàn)象）	氫氧化鈣沒有變質(zhì)

（4）熟石灰（或消石灰）； 酸； CO₂（或二氧化碳）；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； 密封．

點評：該題主要考查了氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質(zhì)，依據(jù)氫氧化鈣是一種常見的堿，具有堿類物質(zhì)的通性；其溶液俗稱石灰水，呈堿性，能與二氧化碳產(chǎn)生渾濁；碳酸鈣是常見的碳酸鹽，能夠和酸反應產(chǎn)生氣泡進行分析即可．