Question

19．在實驗室加熱30g氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體質(zhì)量為20.4g．
請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g．
（2）固體剩余物中氯化鉀的質(zhì)量．
（3）回收固體混合物中的MnO₂的步驟：溶解、過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式由氧氣的質(zhì)量，列比例式計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量即可，MnO₂不溶于水，KCl溶于水，以此來解答．

解答 解：（1）由于是完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
            x   9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
答：反應(yīng)后剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為14.9g；
（3）充分反應(yīng)后混合物含KCl、MnO₂，MnO₂不溶于水，KCl溶于水，從剩余物中回收干燥的二氧化錳，則溶解、過濾、洗滌、干燥．
答案：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）反應(yīng)后剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為14.9g；
（3）過濾．

點評 做本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進行進一步計算．