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7．下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（　�。�
A．分別向盛有等質量鋁粉和鎂粉的兩個燒杯中，不斷滴加等濃度的稀硫酸．
B．在密閉容器中點燃一定量的氫氣和氧氣的混合氣體
C．向硝酸銀、硝酸銅混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到無色液體
D．向一定量的稀鹽酸中不斷加入石灰石粉末

分析 A、根據分別向盛有等質量鋁粉和鎂粉的兩個燒杯中，不斷滴加等濃度的稀硫酸，金屬的是過量的，所以反應速率相同，每54份質量的鋁會生成6份質量的氫氣，每24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣就，所以等質量的金屬與酸反應，鋁生成的氫氣多進行分析；
B、根據每2個氫分子和1個氧分子反應會生成2個水分子，所以反應后分子個數(shù)減小進行分析；
C、根據每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀和64份質量的銅，新會先于硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，所以硝酸銅的質量先不變，然后減小到零進行分析；
D、根據鹽酸和碳酸鈣反應，每100份質量的碳酸鈣會生成44份質量的二氧化碳，所以反應后溶液質量先增大，然后不變進行分析．

解答 解：A、分別向盛有等質量鋁粉和鎂粉的兩個燒杯中，不斷滴加等濃度的稀硫酸，金屬的是過量的，所以反應速率相同，每54份質量的鋁會生成6份質量的氫氣，每24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣就，所以等質量的金屬與酸反應，鋁生成的氫氣多，故A正確；
B、每2個氫分子和1個氧分子反應會生成2個水分子，所以反應后分子個數(shù)減小，故B錯誤；
C、每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀和64份質量的銅，新會先于硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，所以硝酸銅的質量先不變，然后減小到零，故C正確；
D、鹽酸和碳酸鈣反應，每100份質量的碳酸鈣會生成44份質量的二氧化碳，所以反應后溶液質量先增大，然后不變，故D錯誤．
故選：AC．

點評 本題考查了常見混合物間的反應事實，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖是有關物質相互轉化關系的示意圖．其中物質A為綠色固體粉末，物質B與I組成元素相同，G為藍色溶液，E為有機物．

（1）組成A的元素符號Cu、O、H、C；物質E的化學式C6H12O6；
（2）反應③在自然界中稱為光合作用；寫出物質F的一種用途供給呼吸（合理即可）；
（3）寫出反應①、②的化學方程式：
①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②2Cu2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO．
（4）上述所有轉化關系中未涉及置換反應（填基本反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室可以加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）．

（1）制取氨氣應選用的一套裝置為A和D（填字母代號）．
（2）氨氣極易溶于水，氨水顯堿性，則如圖F實驗可觀察到什么現(xiàn)象？
（3）氨氣與酸反應生成銨鹽，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產生，而改用濃硫酸時卻無此現(xiàn)象．原因濃鹽酸、氨氣具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發(fā)生化學反應，生成氯化銨白色固體，但是濃硫酸沒有揮發(fā)性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（　　）
A．t2℃時，甲的溶解度為50g
B．t2℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液
C．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等
D．t2℃時，各100g飽和溶液降溫至t1℃，析出固體甲多于乙

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．一定條件下，5.6gC2H4與17.6gO2恰好完全反應，生成7.2gH2O、13.2gCO2和物質X．則X的質量為2.8g，該反應中C2H4與X的化學計量數(shù)之比為2：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．水是重要資源，下列說法正確的是（　�。�
A．過濾或加熱均能使硬水轉化為軟水
B．活性炭的吸附作用可使海水轉化為淡水
C．液態(tài)水變成水蒸氣，分子間間隔增大
D．電解水得到的H2和O2質量比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．在實驗室加熱30g氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余固體質量為20.4g．
請計算：
（1）生成氧氣的質量為9.6g．
（2）固體剩余物中氯化鉀的質量．
（3）回收固體混合物中的MnO2的步驟：溶解、過濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列做法不是為了隔絕空氣中氧氣的是（　�。�
A．汽車表面噴漆B．油鍋著火立即蓋上鍋蓋
C．氫氧化鈉密封保存D．白磷浸沒在水中保存

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．小紅同學進行酸堿中和反應的實驗（如圖所示）．她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化．于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：
（1）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：
①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量．
小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是：觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；
（2）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證．請根據相關內容填寫如表：
試驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中．如果有氣泡冒出則鹽酸過量
如果沒有氣體生成則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應
（3）經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的．你認為其中不正確的是C（填序號）．
A．生銹的鐵釘       B．碳酸鈉粉末      C．硫酸鈉粉末       D．氫氧化銅
（4）如圖曲線能夠表示小紅所做試驗中溶液pH變化趨勢的是C（填序號）．

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