Question

【題目】小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。

（1）根據(jù)實驗?zāi)康模�小明�?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”）整個反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。

（2）實驗步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③當反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。

（3）他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋應(yīng)該是下列各項中的 （填序號）。

A、該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少

B、該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C、空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果

D、生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

Answer 1

【答案】反應(yīng)前、后 有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C

【解析】

試題分析：質(zhì)量守恒定律即為反應(yīng)前后參與反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量=生成的物質(zhì)的總質(zhì)量。（1）因此要稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量進行對比；（2）②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，生成氣體，因此有氣泡；（3）生成的氣體體積大，質(zhì)量不變因此物質(zhì)的密度減小，受到的空氣浮力更大，稱量得到的重量減小，因此選C；