Question

16．某同學(xué)取Fe粉與Cu粉混合物樣品，加入足量的稀鹽酸，待反應(yīng)完全后過濾，稱得固體質(zhì)量如圖所示，試計(jì)算：

（1）金屬混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；
（2）計(jì)算產(chǎn)生H₂的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 由于銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，不與酸反應(yīng)，只有鐵與鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸是足量的，所以不溶物為銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量為3g；則鐵的質(zhì)量為10g-3g=7g，根據(jù)方程式列比例式進(jìn)行計(jì)算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由題意可知，銅的質(zhì)量為3g；銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3g}{10g}$×100%=30%．
（2）鐵的質(zhì)量為：10g-3g=7g；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
7g                       x
     $\frac{56}{7g}=\frac{2}{x}$
  解得：x=0.25g
答：（1）30%；
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.25g．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與鹽酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．