Question

某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如右圖所示．已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%．所涉及的反應(yīng)為（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．試計算：
（1）化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣

6.8

g．
（2）該化肥的含氮量為

20.4%

（精確到0.1%），屬于

合格

（選填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（3）反應(yīng)中所消耗的硫酸的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：分析該題后知根據(jù)廢硫酸溶液吸收氨氣后質(zhì)量變化，求出氨氣的質(zhì)量，從而得到產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的質(zhì)量，就可以計算出該化肥的含氮量，判定是否為合格產(chǎn)品．根據(jù)硫酸與氨氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題中圖示可知生成的氨氣質(zhì)量為106.8g-100g=6.8g，故答案為：6.8
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律氨氣中的氮元素質(zhì)量即硫酸銨化肥中氮元素的質(zhì)量，氨氣中氮元素的質(zhì)量為6.8g×

14

17

=5.6g，故化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

27.5g

×100%=20.4%
故答案為：20.4%    合格
（3）設(shè)消耗的H₂SO₄ 質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄
98      34
x      6.8 g

98

x

=

34

6.8g

x=19.6g
答：反應(yīng)中所消耗的硫酸的質(zhì)量為19.6g．

點(diǎn)評：本題是綜合性計算題，考查質(zhì)量守恒定律的計算、根據(jù)化學(xué)式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，側(cè)重計算能力的考查，平時學(xué)習(xí)時一定注意多做多總結(jié)規(guī)律，尋找解題思路．