Question

某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如右圖所示．已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低．20%．所涉及的反應(yīng)為（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．試計算：
（1）化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣

 

g．
（2）該化肥的含氮量為

 

 （精確到0.1%），屬于

 

 （選填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（3）廢硫酸充分吸收氨氣后溶液中的硫酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答
（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學(xué)式的計算解答
（3）運(yùn)用根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題中圖示可知生成的氨氣質(zhì)量為106.8g-100g=6.8g，故（1）答案：6.8g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律氨氣中的氮元素質(zhì)量即硫酸銨化肥中氮元素的質(zhì)量，氨氣中氮元素的質(zhì)量為6.8g×

14

17

=5.6g，故化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

27.5g

×100%=20.4%
設(shè)溶液中硫酸銨的質(zhì)量為x
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
34            132
6.8g          x

34

6.8g

=

132

x

x=26.4g
溶液中硫酸銨的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.4g

106.8g

×100%=24.7%
答：溶液中硫酸銨的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.7%

點(diǎn)評：本題是綜合性計算題，考查質(zhì)量守恒定律的計算、根據(jù)化學(xué)式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，側(cè)重計算能力的考查，平時學(xué)習(xí)時一定注意多做多總結(jié)規(guī)律，尋找解題思路．