Question

18．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，加入的試劑A是碳酸鈉（或Na₂CO₃）；，沉淀是碳酸鈣（或CaCO₃）；
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）能否用Ca（OH）₂代替NaOH，填能；（能或否）
（4）加入試劑B的目的是除去NaOH和Na₂CO₃；
（5）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；根據(jù)除雜質氯化鈣的方法考慮；
（2）根據(jù)方程式的寫法考慮；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行解答；
（4）根據(jù)過量試劑的除去方法考慮；
（5）根據(jù)玻璃棒的用途考慮．

解答 解：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為氫氧化鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
（2）反應物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以可用用Ca（OH）₂代替NaOH，目的是除去氯化鎂；故填：能；
（4）前面加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉會混入溶液中，所以加入試劑B是為了除去過量的NaOH和Na₂CO₃；故填：NaOH；Na₂CO₃；
（5）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．故填：攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．

點評 除雜質時加入的試劑只能與雜質反應，不能引入新的雜質，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．