Question

【題目】海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下：

(1)“反應(yīng)Ⅰ”中發(fā)生的反應(yīng)有：CaO+H2O===Ca(OH)2，_____________。

(2)“操作a”的名稱是__________。

(3)“反應(yīng)Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；溶解5.8g Mg(OH)2需要36.5%HCl溶液___________g。

(4)為探究獲得較高Mg(OH)2沉淀率的條件，該小組進(jìn)行下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	MgCl2溶液濃度/g·L-1	反應(yīng)溫度/℃	Mg(OH)2沉淀率/﹪
a	20	30	27.06
b	40	30	56.77
c	40	40	69.64
d	40	60	54.30

①實(shí)驗(yàn)b和c的目的是______________________________________________。

②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，能夠得到最多Mg(OH)2的條件是氯化鎂溶液濃度為______ g·L-1和反應(yīng)溫度為_________℃。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓ 過濾 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 20 探究MgCl2溶液濃度相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)Mg(OH)2沉淀率的影響 40 40

【解析】(1)根據(jù)“CaO+H2O=Ca(OH)2”，Ca(OH)2會(huì)與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；(2)此操作得到溶液和沉淀，可知操作為：過濾；(3) “反應(yīng)Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；設(shè)需要36.5%HCl溶液的質(zhì)量為x，

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

58 73

5.8g x36.5%

x=20g；

(4)①分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)b和c的目的是探究MgCl2溶液濃度相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)Mg(OH)2沉淀率的影響；②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，能夠得到最多Mg(OH)2的條件是氯化鎂溶液濃度為40g·L-1和反應(yīng)溫度為40℃。