Question

4．將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)．求：
（1）計算m的值．
（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合氧化鈉的質(zhì)量及得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算出m的值；
（2）根據(jù)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)與氧化鈉反應(yīng)的水的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na₂O+H₂O═2NaOH
62       18       80
3.1g     x         y
$\frac{62}{3.1g}=\frac{18}{x}=\frac{80}{y}$
解得：x=0.9g y=4g
所以m的值為：0.9g+（4g÷16%-4g）=21.9g
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40        36.5
4g        z
$\frac{40}{4g}=\frac{36.5}{z}$
解得：z=3.65g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：（1）m的值為21.9g；
（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點(diǎn)是（1）中水的計算，m的大小包含溶液中溶劑的質(zhì)量和參加反應(yīng)水的質(zhì)量之和．