Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用過氧化氫溶液中加入二氧化錳的方法制取氧氣，以下是他們實驗時記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量／g		充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量／g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為；
（2）反應(yīng)后所得固液混合物中二氧化錳的質(zhì)量為；
（3）該同學(xué)所用過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）1.6g
（2）0.1g
（3）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為X

2H2O2 2H2O＋	O2↑
68	32
x	3.2g

答：過氧化氫的質(zhì)量為3.4g

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律，氣體逸走使質(zhì)量減少，因此氧氣的質(zhì)量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變；（3）由生成的氧氣質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式可以求得。
所以答案是：
解：（1）1.6g；（2）0.1g
（3）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為X

2H2O2 2H2O＋	O2↑
68	32
x	3.2g

答：過氧化氫的質(zhì)量為3.4g

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．