(2002?寧德)海水中的水約占海水質(zhì)量的65%-70%,則海水中含量最多的元素是;人類須臾離不開空氣是因為空氣中含有供人呼吸的;生理鹽水是用(填化學式)和水配制而成的;天然氣的主要成分是.最近科學家合成一種由4個氧原子構(gòu)成的新型分子,它的化學式是,屬于 (填單質(zhì)、化合物或混合物),據(jù)稱,這種新型分子構(gòu)成的物質(zhì),可望用作更強力的火箭推進氧化劑.
【答案】分析:本題考查了海水中元素的含量;氧氣的用途;生理鹽水的組成;天然氣的成分,物質(zhì)的分類等多個知識點.主要考查學生的識記能力.
解答:解:海水中含量最多的物質(zhì)是水,而水是由氫、氧元素組成的,二者的質(zhì)量比為1:8,故海水含量最多的元素是氧元素;氧氣有供人呼吸和支持燃燒的用途;生理鹽水是氯化鈉的水溶液;天然氣的主要成分是甲烷;O4是由一種氧元素組成的純凈物,屬于單質(zhì).
故答案為:氧(O);氧氣;NaCl;甲烷;O4;單質(zhì).
點評:單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系
 單質(zhì)化合物
區(qū)別概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物
組成a:宏觀:僅含有一種元素.
b:微觀:分子由同種元素的原子構(gòu)成.
a:宏觀:含有兩種或兩種以上元素.
b:微觀:分子由不同種元素的原子構(gòu)成.
元素存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)
分類金屬、非金屬和稀有氣體單質(zhì)無機物:氧化物、酸、堿、鹽等.
有機物:甲烷、乙醇、乙酸等
性質(zhì)一般不能分解有些化合物在一定條件下能分解.
聯(lián)系都是純凈物,且有固定的組成.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

20、海水曬鹽的原理是利用日曬風吹蒸發(fā)海水中的水分,使氯化鈉晶體析出.下圖能正確表示海水曬鹽過程中,海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(A%)與蒸發(fā)時間(t)的關系是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料,我國含有非常豐富的鎂資源.
(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫,從海水中提取鎂的流程如下:
海水中的MgCl2
熟石灰
過濾
Mg(OH)2 
鹽酸
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒,其作用是
 

②電解熔融氯化鎂的過程中,
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能.
(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳氣體中也能燃燒.燃燒的化學方程式為2Mg+C02═C+2MgO,此反應類型屬于
 

A.分解反應    B.化合反應    C.置換反應    D.復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價為一3.據(jù)此寫出氮化鎂的化學式
 

(3)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等.某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成,取16g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl02+3H2↑,鎂與氫氧化鈉溶液不反應),充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 10.6 5.2 4.O
從以上數(shù)據(jù)可知,該合金中,鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
 
所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 

(4)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調(diào):鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬.但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“,這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢?
猜想:小明認為可能是MgO;小趙認為可能是Mg2(OH)2C03;小花認為可能是Mg(OH)2
小趙認為小明的猜想是錯誤的,其理由是
 

實驗探究:小趙按如圖所示裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn),澄清石灰水變渾濁,同時試管內(nèi)生成白色固體.
實驗分析:實驗后,小趙認為小花的猜測也是錯誤的,
其理由是
 

查閱資料得出結(jié)論:Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加熱分解,產(chǎn)物均為氧化物,據(jù)此請你寫出Mg2(OH)2C03
加熱分解的化學方程式
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

某學生測得海水中含Cl-的質(zhì)量分數(shù)為2.19%,如果全部以NaCl計算,則海水中所含NaCl的質(zhì)量分數(shù)是( 。
A、2.82%B、5.85%C、3.60%D、4.91%

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科目:初中化學 來源:2002年福建省寧德市中考化學試卷(解析版) 題型:解答題

(2002?寧德)稱取10g含少量氯化鈣的食鹽樣品,溶于85g水中,再加入6g碳酸鈉溶液,恰好完全反應,反應的化學方程式是NaCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓,反應后過濾得沉淀lg.試求:
(1)過濾得到的濾液的質(zhì)量是______.
(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù).______
(3)濾液中NaCl的質(zhì)量分數(shù).______.

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科目:初中化學 來源:2002年福建省寧德市中考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(2002?寧德)如右圖,某化工廠甲、乙兩車間的廢水中各含有H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種物質(zhì)中的兩種,同一車間廢水中的兩種物質(zhì)不發(fā)生化學反應,單獨排放會對環(huán)境造成污染.若將兩車間的廢水經(jīng)廢水反應池混合、處理,就可以使其中有害離子大部分以沉淀析出,減小廢水排放對環(huán)境的污染.若甲車間廢水的pH>7,則該車間的廢水中含有的物質(zhì)是,在廢水反應池中析出的沉淀是,從排放口流出的水中主要含有的氯化物(鹽酸鹽)是.

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