Question

（11分）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組的小陽(yáng)同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：


(1)反應(yīng)①中可用   ▲  (填化學(xué)式)作還原劑；
⑵寫(xiě)出高爐中發(fā)生的反應(yīng)①的化學(xué)方程
式：               ▲                     ；
寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式        ▲          ；
⑶反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與     ▲            接觸；
⑷該化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了分析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見(jiàn)右下圖）。（說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。）
①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為   ▲   g。
②生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
      ▲                                  
（5）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量= (146+12-a)g
小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤       ▲                        
                                              。
（6）小華另設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來(lái)分析生鐵中鐵的含量。請(qǐng)你畫(huà)出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

Answer 1

(1)C或H₂或CO（0.5分）

（2）        高溫
Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂
Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu（或Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu或 Fe+Cu（NO₃）₂==Fe（NO₃）₂+Cu ）
(3)空氣和水（或氧氣和水）
（4）①146（0.5分）
②（共4分
解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的的質(zhì)量為x。                     0.5分
Fe + 2HCl ＝ FeCl₂  +  H₂↑(1分)
56   73
x  146 g×10%="14.6" g

		0.5分

 

 
x =" 11.2g"                         0.5分
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（11.2g÷12g）×100% = 93.3%           1分
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。
（5）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量
（6）抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì)給分，不需要標(biāo)注這些點(diǎn)，抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì)評(píng)分，錯(cuò)一處不給分；曲線兩段均為直線，偏差太大不給分；在起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì)沒(méi)有錯(cuò)誤的情況下，畫(huà)得不到位（如只畫(huà)了前半部分，且正確）的可適當(dāng)扣分。共2分）解析:
略