（2分）某化合物4.6g完全燃燒，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，則此反應中消耗氧氣的質量為________，此化合物的化學式為 ________ 。

9.6g C2H5OH

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律得出參加反應的氧氣的質量=8.8克+5.4克-4.6克=9.6克，根據(jù)二氧化碳中C的質量分數(shù)和生成8.8g二氧化碳，即可計算出該化合物中C的質量，根據(jù)水中H的質量分數(shù)和生成5.4g水，即可計算出該化合物中H的質量，然后根據(jù)質量守恒定律，（在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和）計算出該化合物中O的質量．可以根據(jù)元素的質量計算得出碳元素的質量為8.8克×12／44×100%=2.4克，同理得出氫元素的質量為0.6克，氧元素的質量為1.6克，由此確定三種元素的質量之比為=24：6：16 ，所以化學式為C2H5OH

考點：質量守恒定律及其元素的質量 的計算

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（填1種）等。

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下列操作或現(xiàn)象與分子對應的特性不一致的選項是

選項

操作或現(xiàn)象

分子的特性

A

給籃球充氣

分子間有間隔

B

100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL

分子是有質量的

C

在花園中可聞到花的香味

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D

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化學變化中分子是可以再分的

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