Question

【題目】某煉鐵廠用赤鐵礦（除含氧化鐵外，其余成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）煉鐵，欲測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制100g的29.4%的稀硫酸，需98%的濃硫酸的質(zhì)量是 ．
（2）將赤鐵礦粉碎，用稀硫酸溶解的化學(xué)方程式是 ．
（3）若20g的赤鐵礦粉恰好與100g的29.4%的稀硫酸完全反應(yīng)．求解20g該赤鐵礦中氧化鐵質(zhì)量（X）的比例式為 ．
（4）此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（5）向反應(yīng)后所得溶液中加入44g水，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
（6）要煉制含鐵96%的生鐵126t，假設(shè)在煉制過(guò)程中損失10%的鐵元素，則理論上需要用這種赤鐵礦的質(zhì)量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）30g
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）
（4）80%
（5）25%
（6）240t
【解析】（1）需98%的濃硫酸的質(zhì)量= =30g；
（2）稀硫酸溶解赤鐵礦的化學(xué)方程式是：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
　294 　160
100g×29.4% X

X=16g；
（4）此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% =80%；
（5）設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵質(zhì)量為y
Fe2O3～Fe2（SO4）3
160 　 400
16g 　 y

y=40g
溶液質(zhì)量為：16g+100g+44g=160g
故最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% =25%；
（6）設(shè)需這種赤鐵礦的質(zhì)量為a，則
126t×96%=a×80%×（1﹣10%）×100%
a=240t；
所以答案是：（1）30g；（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（3） ；（4）80%；（5）25%；（6）240t．
【考點(diǎn)精析】掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．