Question

【題目】如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．試回答下列問題：

（1）交點A表示的一條意義是 ．
（2）在t1℃時，將足量KNO3溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ， 再將該溶液升溫至t2℃（溶劑不蒸發(fā)），升溫后溶液濃度（填“變大”“變小”“不變”之一）．
（3）當(dāng)KNO3中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3 ， 請說明提純的原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）t2℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等
（2）20%；不變
（3）KNO3的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以，KNO3在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體
【解析】（1）交點A表示的一條意義是：t2℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等；所以答案是：t2℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等．（2）在t1℃時，將足量KNO3溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% =20%，再將該溶液升溫至t2℃（溶劑不蒸發(fā)），升溫后溶液濃度不變，因為升溫后溶液中的溶質(zhì)和溶劑都沒有變；所以答案是：20%；不變．（3）當(dāng)KNO3中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3 ， 原因是：KNO3的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以，KNO3在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體；所以答案是：KNO3的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以，KNO3在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體．（答案合理即可）
【考點精析】通過靈活運用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用，掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．